Как реагирует амфотерный гидроксид цинка с гидроксидами?

Вопросы:

Как реагирует амфотерный гидроксид цинка с гидроксидами?

Чем реагирует гидроксид цинка?

Гидроксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли. При этом гидроксид цинка проявляет кислотные свойства.

Как можно получить гидроксид цинка и доказать его Амфотерность?

  1. Для того чтобы исследовать амфотерный гидроксидгидроксид цинка, получим его из сульфата цинка — действием сильной щелочи.
  2. В двух одинаковых пробирках происходит одно и то же — образуется белый студенистый осадок гидроксида цинка. Гидроксид цинка реагирует и с кислотой (в нашем опыте — с соляной)

Какие кислотно основные свойства проявляет гидроксид цинка?

Гидроксид цинка проявляет основные свойства, взаимодействуя с кислотами, например: Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O. Кислотные свойства подтверждаются реакцией растворения гидроксида цинка в растворе щелочи, например: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4].

Какой гидроксид взаимодействует и с кислотами и со щелочами?

Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: взаимодействие с кислотами, щелочами, разложение при нагревании (на примере гидроксида цинка) Амфотерные гидроксиды — вещества, состоящие из металла (цинка, алюминия и некоторых других) и гидроксогрупп OH.

Как из ZnO получить цинк?

Оксид цинка растворяют в серной кислоте: ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O; полученный раствор сульфата цинка подвергают электролизу, на катоде выделяется цинк: 2ZnSO4 + 2H2O 2Zn + O2 + 2H2SO4.

Как разлагается гидроксид цинка?

Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество, существует в пяти полиморфных модификациях, устойчивой является только ромбическая ε-Zn(OH)2. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается: Zn(OH)2 = ZnO + H2O.

Как получить гидроксид цинка формула?

Амфотерными называются такие гидроксиды, которые способны отдавать в реакциях с другими соединениями как атомы (ионы) водорода, так и гидрокси-группы (анионы гидроксила). Помимо гидроксида цинка, амфотерными свойствами обладают гидроксиды некоторых других металлов: Al(OH)3, Cr(OH)3, Be(OH)2, Sn(OH)4, Pb(OH)2.

Какой металл образует нерастворимое основание?

Нерастворимые основания образуют малоактивные металлы. Среди них – медь Cu. Нерастворимый гидроксид меди Cu(OH)2 образуется при действии щелочи на соли меди. Выпадает осадок голубого цвета – гидроксид меди (II).

Какие основания относятся к растворимым?

По растворимости: растворимые (щелочи) – LiOH, KOH, нерастворимые – Cu(OH)2, Al(OH)3. 3. По силе (по степени диссоциации): а) сильные (α = 100 %) – все растворимые основания NaOH, LiOH, Ba(OH)2, малорастворимый Ca(OH)2.

Что растворяет оксид цинка?

При смешивании порошка оксида цинка с концентрированным раствором хлорида цинка образуется быстро (за 2—3 минуты) твердеющая масса — цинковый цемент.

Что такое Амфотерность и как она проявляется в соединениях цинка?

Амфотерность — способность некоторых соединений проявлять как кислотные, так и основные свойства. Амфотерность оксидов и гидроксидов выражается в том, что они способны проявлять свойства и оснований, и кислот. Приведите примеры реакций, которые подтверждают амфотерные свойства гидроксида цинка.

Какие вещества взаимодействуют со щелочами?

Щёлочи, как основания, взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации). Это одно из самых важных химических свойств щелочей.

Что взаимодействует со щелочами?

Щёлочи взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

Реакция нейтрализации — частный случай реакции обмена: при взаимодействии щелочи и кислоты образуются соль и вода. А) Например, при взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой образуются хлорид натрия и вода: NaOH + HCl → NaCl + H 2 O .

Что не взаимодействует со щелочами?

Разберём каждый вариант.

  • Бром реагирует с щелочами, как и другие галогены, с образованием соли.
  • Азот химически инертен.
  • С щелочами категорически не вступает в реакцию.
  • Медь малоактивный металл, не являющийся амфотерным, реагирует с концентрированными кислотами, но не с щелочами.

Комментарии

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *